Question

12．32gO₂和32gO₃比較，下列說法正確的是（　　）

• A． 兩種氣體所含分子數之比為1：1
• B． 兩種氣體的摩爾質量之比為1：1
• C． 兩種氣體所含原子數之比為1：1
• D． 兩種氣體所含的氧原子的摩爾質量之比為2：3

Answer 1

分析 由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$并結合分子的構成來解答．

解答 解：n（O₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，n（O₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
A、根據以上分析可知分子數不同，分子數之比為3：2，故A錯誤；
B、兩種氣體的摩爾質量之比為32：48=2：3，故B錯誤；
C、32gO₂和32gO₃，質量相等氧原子的數目相等，故C正確；
D、兩種氣體所含的氧原子的摩爾質量之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，側重于基本公式的應用，題目難度不大．