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用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)

A.
pH＝n
B.
pH＝-lgn
C.
pH＝14-lgn
D.
pH＝lgn+14

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

A．用惰性電極電解1 L濃度均為0.2 mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

B．1 mol SO₂在20℃時的體積大于22.4L

C．電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個電子

D．0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子小于0.2N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固體，則溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移4N_A個電子

B.25 ℃時1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10^-7N_A個醋酸分子被電離

C.標準狀況下，22 g C₃H₈與N₂O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L^-1的AgNO₃與Cu(NO₃)₂混合溶液，當有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4 g金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子。回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為________________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液，當溶液的pH=13時，理論上消耗元素A的單質(zhì)在標準狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.5mol雄黃（As₄S₄，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有N_A個S—S鍵

B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

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用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)