Question

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質的量是（　　）

• A． 6mol
• B． 10mol
• C． 3amol
• D． 3mol

Answer 1

分析 據元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是3molC₂H₂和5molH₂的耗氧量，反應生成CO₂和H₂O，根據碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根據氫元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根據氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據此計算消耗的氧氣．

解答 解：反應前后C和H反應后元素的質量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是3molC₂H₄和5molH₂的耗氧量，
根據碳元素守恒可知：n（CO₂）=2n（C₂H₂）=6mol，
根據氫元素守恒可知：n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=3mol+5mol=8mol，
根據氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=12mol+8mol=20mol，
即n（O₂）=$\frac{1}{2}$×20mol=10mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確反應中各元素原子守恒是解本題關鍵，注意：消耗氧氣的量與生成乙烯的多少無關，為易錯點．