Question

【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。

①根據哪些實驗現象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_______________。

②反應的化學方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。

①乙中的現象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。

A．銅是一種不活潑金屬

B．選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況

C．銅是一種常見金屬

D．銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現象明顯

Answer 1

【答案】燃燒時產生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液�、� Cu＋Cl2CuCl2 品紅溶液褪色 防止SO2逸出污染空氣 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ABCD

【解析】

（1）①根據銅與氯氣的反應現象及生成固體溶于水后溶液變成藍色分析；

②銅與氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅；

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫為污染氣體，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；

②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；

（3）根據銅為常見金屬且性質不活潑，與氯氣、濃硫酸反應后生成物溶于水形成有色溶液等方面考慮。

（1）①銅在氯氣中燃燒的現象為：銅絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙，加水后形成了藍綠色溶液，證明反應生成了+2價的銅，

故答案為：燃燒時產生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液。

②銅與氯氣反應生成氯化銅，反應的化學方程式為：Cu＋Cl2CuCl2，

故答案為：Cu＋Cl2CuCl2。

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

故答案為：品紅溶液褪色；防止SO2逸出污染空氣。

②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（3）由于銅是一種不活潑金屬，選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況，銅又是一種常見金屬及銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現象明顯，所以選金屬銅作樣本來進行實驗，故A、B、C、D正確。
故答案為：ABCD。