【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑：X< R
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
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【題目】Na2O2是常見的氧化鈉，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器
【實驗現象】
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
回答下列問題：
（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________（①②③④⑤中選出所需的裝置，使儀器裝置圖完整）。
（2）裝置B的作用是________________。
（3）通過探究發現，裝置A中只發生反應2Na2O2+C
Na2CO3+X，則X為___________（填化學式）。
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為________________________。
（5）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①所得溶液的溶質是___________（填化學式）。
②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為___________。
（6）寫出Na2O2的一種重要用途_________________。
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【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】關于細胞的組成元素與無機環境的關系，正確的認識是（ ）
A. 細胞中的元素最終來自無機環境，各元素含量也與無機環境中的大體相似
B. 無機環境的元素最終來自死亡的細胞，各元素的含量與細胞中的大不相同
C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大，因為細胞可以主動從環境中獲取需要的元素
D. 細胞中大量元素的含量與地殼中的相似，這體現了生物界與非生物界的統一性
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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。
（1）W單質的電子式是 。
（2）請用化學用語解釋W的氣態氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。
（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發生反應的離子方程式是 。
（5）X與Z的單質之間發生反應的化學方程式是 。
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態單質與H2發生化合反應生成氣態氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
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【題目】根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )
A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,則a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
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【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋
O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(l) D. CH4(g)
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