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16．書寫下列反應的方程式
（1）鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（2）氫氧化銅與硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
（3）氯化鋇與硝酸銀：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
（4）二氧化碳與澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）硫酸與氧化鋇：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

分析 （1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；
（4）二氧化碳與足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）硫酸與氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，
故答案為：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4，
故答案為：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4；
（3）氯化鋇與硝酸銀反應的化學方程式為：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2，
故答案為：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2；
（4）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）硫酸與氧化鋇反應的化學方程式為：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O，
故答案為：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數K1，下列表述一定正確的是（　　）
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數K1減小
C．改變反應的溫度，平衡常數K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數據（見表）．
實驗序號起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{b}{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化
C．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 Fe-3e-=Fe3+
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質0.1mol與Cl2充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　　）
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　　）
A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個量．其中可以組成一個物質的量公式的組有 （填編號）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質所含的微粒數 固體體積 溶液的質量百分比濃度 標準狀況下氣體的摩爾體積 非標準狀況下某物質的質量
 阿伏加德羅常數 固體密度 溶液體積 標準狀況下氣體的體積 物質的摩爾質量
（2）在標準狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對這四種氣體的描述正確的是（填寫代號）ABCD
A．質量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：
a A+b B?c C（s）+d D，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到平衡．
（1）該反應方程式中，各物質的化學計量數之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又相等，則正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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