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某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：
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下列有關實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A、操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B、操作②的操作名稱是過濾C、操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D、操作④的目的是除去濾渣中雜質E、操作④的目的是除去濾渣中雜質
分析：A．根據玻璃棒的作用判斷；
B．操作②是把固體與溶液分離；
C．由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣；
D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，操作④的目的不是除去濾渣中雜質；
解答：解：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；
B．普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，故B正確；
C．由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質，故D錯誤；
故選D．
點評：本題以對干電池物質成分的探究為載體，考查了過濾、儀器名稱、物質的檢驗等知識，掌握實驗基本操作是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述．某同學進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml 2%
 
，然后，
 
得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質量差有黑斑，試管4#產生的銀鏡質量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：
 
．
（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：
 
，
（4）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗證和對比實驗如下．
裝置 實驗序號 試管中的藥品 現象
精英家教網 實驗Ⅰ 2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液 有氣泡產生：
一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ 2mL銀氨溶液和
數滴濃氨水		 有氣泡產生：一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag2O
經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．產生Ag2O的原因是：
 
．
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是
 
．用稀HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是
 
．
（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧、嘉定區高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學進行如下研究：

（1）在干凈試管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質量差有黑斑， 試管4# 產生的銀鏡質量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。

該研究的目的是：                                                            。

（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：                                            ，

（4）有文獻記載:在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液

有氣泡產生:

一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ

2mL銀氨溶液和

數滴濃氨水

有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化

 

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知:

a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O　    b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag2O

經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O。產生Ag2O的原因是：

　　　　　　　　　　                                                  。

（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO3清   洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設:在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：

                                                                

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

下列有關實驗的敘述中，不正確的是


  1. A.
    操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
  2. B.
    操作②的操作名稱是過濾
  3. C.
    操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
  4. D.
    操作④的目的是除去濾渣中雜質
  5. E.
    操作④的目的是除去濾渣中雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高一新教材中有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成，第二，                。Na2O2跟水反應的化學方程式是                         ，

其中還原劑是            ，氧化劑是            。

（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是：                                                                     

用以驗證第二條結論的實驗方法是：                                                  

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）

試劑：                                                   。

現象：                                                                    。

（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論。


①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）         （填序號），理由是                                              。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為          

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

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