Question

11．關于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 氨水的物質的量濃度等于氫氧化鈉溶液
• B． 將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
• C． 等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產生的沉淀多
• D． 將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

分析 氫氧化鈉為強電解質，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氫氧化根離子多，恰好中和時，氨水消耗鹽酸的體積較大，據此進行解答．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．氨水為弱堿，存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，將氨水體積稀釋10倍，促進電離，溶液pH＞11，故B錯誤；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產生的沉淀多，故C正確；
D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．