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18．控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應開始時，電子從甲池電極移向乙池電極
B．平衡時電流表指針為零，兩池溶液顏色相同
C．平衡時Fe3+氧化性比I2強
D．平衡時向甲池中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

分析 根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用總反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答．

解答 解：根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用總反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，
A、根據以上分析，甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，所以電子從乙池電極移向甲池電極，故A錯誤；
B、當電流計為零時，乙中生成單質碘，溶液呈黃色，甲中含有Fe3+呈黃色，所以兩池溶液顏色相同，故B正確；
C、根據總反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2氧化劑的氧化性比氧化產物強可知，平衡時Fe3+氧化性比I2強，故C正確；
D、當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖有關圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
C．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時，電子從X極流入M
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學方程式為  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素．A是電子數等于電子層數的非金屬，B是地殼中含量最多的元素，C的族序數比A的族序數大1，D的次外層電子數等于最內層電子數和最外層電子數之和．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素的離子半徑A＜B＜C＜E
B．工業上利用電解C的氯化物溶液的方法制備單質C
C．D的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物可能發生氧化還原反應
D．D與C，A與D形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某種氣態化石燃料只含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體（包括水）全部通入如圖所示的裝置，得到如表所示的實驗數據（左側U形管中干燥劑至吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分損失）

實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質量51.10g52.45g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量408.00g410.20
根據實驗數據回答下列問題：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為1.35g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為5g
（2）生成的水中氫元素的質量為0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為0.6g．
（4）氣態化石燃料的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外小組以石蠟為原料進行如圖所示轉化關系的實驗探究，其中E具有果香味，且分子中含4個碳原子．試填空：
（1）B、D中官能團的名稱：B醛基、D酯基
（2）A→B的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應類型為加成反應．
（3）B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將過量鐵放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中，微熱完全反應后，得到的氣體相對于H2的平均分子質量為10，求參加反應的Fe有多少mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置．觀察并記錄現象
 步驟向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置 
 現象   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積是22.4L
B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L
C．1mol NaOH的質量為40g
D．1mol氧和1mol水所含的分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期數與主族序數相等．
請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O．
（3）用電子式表示BC2的形成過程：．
（4）原子序數比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質和紅色固體還有水．請寫出化學方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（6）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是56L．

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