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12.下列物質中堿性最強的是(  )
A.LiOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

分析 同周期元素從左向右金屬性在減弱,同主族元素從上到下金屬性增強;金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強;由此分析解答.

解答 解:Na、Mg、Al在同周期,同周期元素從左向右金屬性在減弱,則金屬性:Na>Mg>Al,所以堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,而鋰與鈉同主族,鈉的金屬性強于鋰,
所以堿性最強的為NaOH,故選B.

點評 本題考查元素周期律,明確同周期、同主族元素性質的變化規律即可解答,難度不大,只要判斷元素的金屬性強弱即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發生下述反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,只加入C和D作為起始物質,使反應從逆反應開始,達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質的量應滿足的條件是(  )
A.大于零即可B.大于0.6molC.大于或等于1molD.任意值

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.已知反應I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.為測定某碘水中I2的濃度,取50mL該碘水,加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反應,則上述碘水中的I2的物質的量濃度為0.003mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)硫酸鋁溶液與過量氨水反應產生大量白色沉淀氫氧化鋁,反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;過濾,把白色沉淀分成兩份,一份加入足量NaOH溶液,反應的現象為沉淀逐漸溶解,另一份加入足量稀鹽酸,反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,通過這兩個實驗,說明氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物(填物質類別名稱);
(2)往等物質的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀和滴加NaOH溶液量的圖象合理的是A.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知C5H11Br有8種同分異構體,則C6H12O2屬于羧酸的結構有(  )
A.4種B.8種C.7種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.判斷下列化合物的化學鍵的類型,并根據化學鍵類型歸類化合物類型;
微粒符號    化學鍵類型化合物類型
 HCl共價鍵共價鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價鍵離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.“辛烷值”可用來表示汽油的質量,異辛烷的爆震程度最小.圖1是異辛烷的球棍模型,系統命名為2,4,4三甲基戊烷
B.用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
C.乙酸乙酯中除去乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D.圖2化合物核磁共振氫譜圖中有5個吸收峰

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.實驗室制備用鹽酸制H2,可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入硝酸鈉固體,銅粉仍不溶
C.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
D.Cl2具有很強的氧化性,但在化學反應中可能作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列事實不能用電化學理論解釋的是(  )
A.鎂片不用特殊方法保存
B.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊以保護船體
D.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

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同步練習冊答案
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