Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CO₂的水溶液能導電，所以CO₂是電解質
• B、氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化能力越強
• C、用加熱法可分離I₂和NH₄HCO₃兩種固體
• D、Cl₂的氧化性比I₂強，而I^-的還原性卻比Cl^-強

Answer 1

考點：電解質與非電解質,氧化性、還原性強弱的比較,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：

分析：A、CO₂的水溶液能導電的原因是碳酸發生電離，二氧化碳不能發生電離，CO₂是非電解質；
B、氧化劑在反應中越易得電子，氧化能力越強；
C、碳酸氫銨受熱分解，碘受熱升華；
D、根據“易得不易失”分析．

解答： 解：A、CO₂的水溶液能導電的原因是碳酸發生電離，二氧化碳不能發生電離，CO₂是非電解質，故A錯誤；
B、氧化性的強弱與得電子多少無關，氧化劑在反應中越易得電子，氧化能力越強，故B錯誤；
C、碳酸氫銨受熱分解，碘受熱升華，加熱時變為氣體，不能實現二者的分離，故C錯誤；
D、氧化性：Cl₂＞I₂，說明Cl₂比I₂易得電子，則Cl^-相對于I^-不易失電子，即為還原性：Cl^-＜I^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查問題較為全面，涉及電解質和非電解質的區分、氧化性和還原性的比較、物質分離和提純等知識，為高頻考點，難度不大，注意氧化還原反應理論的學習．