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【題目】NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子晶體，由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是( )

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子所帶電荷數	1	1	2
核間距（1010m）	2.31	3.18	2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

【答案】B

【解析】

離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高，根據題干表格可知，三種物質所帶電荷：③>②=①，鍵長：③<①<②，因此三種化合物的熔沸點由高到低的順序為③>①>②；

答案選B。

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