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人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　　）
A．中毒反應中亞硝酸鹽是還原劑
B．中毒反應中Fe3+是氧化劑
C．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒
D．維生素C 能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒
A、根據題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；
B、中毒反應中Fe3+是氧化產物，故B錯誤；
C、維C可使Fe3+轉化為Fe2+，讓鐵元素發生氧化反應，故C錯誤；
D、維生素C具有還原性，則維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C具有（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業，在建筑行業用作防凍劑，在食品工業作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態），其中N2O4、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，學好化學終生有益．如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食NaNO2，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C具有（　　）
A、酸性B、堿性C、還原性D、氧化性

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同步練習冊答案
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