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15．下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（　　）
A．從海水中富集鎂元素可用Ca（OH）2沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑
D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法

分析 A、海水中鎂離子的濃度較低，需要富集；
B、根據海水淡化的主要方法分析；
C、溴元素由化合態轉化為游離態發生氧化還原反應；
D、從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大．

解答 解：A、海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現了鎂的富集，故A正確；
B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；
C、溴元素由化合態轉化為游離態發生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；
D、從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水提溴、氯化鈉、淡化的方法和原理分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．環氧樹脂具有極強的粘結性，俗稱“萬能膠”．雙酚A是制備環氧樹脂的重要原料，其結構為．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　　）
A．不能和NaOH溶液反應B．能和FeCl3溶液反應顯紫色
C．能和濃溴水反應D．苯環上一溴代物有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　　）
A．牛油、纖維素、蛋白質都是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D．濃硝酸和蛋白質發生反應可使皮膚呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．石油的裂化、油脂的硬化、煤的液化均屬于化學變化
B．葡萄糖、蔗糖、麥芽糖均屬于還原性糖
C．淀粉、纖維素均屬于天然高分子化合物
D．Al2O3、Al（OH）3、氨基酸均為兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　　）
A．CO2、CH4、SO3都是都是含有極性鍵的非極性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d區，其基態原子有25種運動狀態．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}p9vv5xb5^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物，不生成副產物，實現零排放．在下列反應中原子利用率最高的是（　　）
A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180～200℃\;}}{15～30Mpa}$H2O+CO（NH2）2
C．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
D．CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關有機物的說法中正確的是（　　）
A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物
C．所有的有機物都很容易燃燒
D．大多數有機物都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水質量不變，進行電解，則可采用的電解質是HCl、CuCl2．
（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水質量減少，進行電解，則可采用的電解質是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質為NaCl．
（4）以 碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質為CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

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