在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
(2)反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________．
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________．
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時訓(xùn)練：專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 題型：058
為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值)：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
方案二：將
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00 mL KMnO？溶液．
請回答下列問題：
(1)配平下面的化學(xué)方程式：
□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4
□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是________；
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計算)
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是________；
②方案二________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是________．
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