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16．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（　　）
A．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
B．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
D．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

分析 先將溴乙烷中的溴元素轉化為溴離子，硝酸銀和溴離子反應生成不溶于酸的淺黃色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗溴離子是否存在，從而證明溴乙烷中是否含有溴元素．

解答 解：在NaOH水溶液中加熱，溴乙烷水解脫掉-Br生成Br-，再加HNO3酸化（NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩定的AgOH，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素，
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，易錯點為鹵代烴水解是堿性溶液中進行或在在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現溴化銀沉淀，注意實驗的操作步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為Ag2S沉淀的反應所做實驗的記錄．
步  驟現   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．立即產生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速變為黑色
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長時間后，沉淀變為乳白色
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．產生白色沉淀
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀轉化反應的平衡常數K=5.4×109．
（3）步驟V中產生的白色沉淀的化學式為BaSO4，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和分液漏斗，試劑W為過氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag2S懸濁液．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變為乳白色，B中沒有明顯變化．
完成C中反應的化學方程式：
□Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產生，NaCl電離的氯離子與銀離子結合生成AgCl沉淀，使c（Ag+）減小，有利于氧化還原反應的平衡右移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉化關系．下列判斷正確的是（　　）
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下圖為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學反應方程式為：2K2S2+KI3 $?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　　）
A．K+從左到右通過離子交換膜
B．電極A上發生的反應為：3I--2e-═I3-
C．電極X上發生的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是④（填序號）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學式）；反應①屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是萃取（填實驗操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列物質存放方法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放
B．金屬鈉保存在水中
C．濃硝酸存放于無色細口瓶中
D．濃硫酸貯存在鋁制容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑大小：F-＞Na+＞Mg2+B．金屬性強弱：K＞Mg＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫避光條件下，下列各組氣體能穩定共存的是（　　）
A．CH4  Cl2   H2B．NO  CO2  O2C．NH3  N2  HClD．H2S  O2  SO2

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