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設N_A為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數為8N_A

B．11．2L氯氣所含的分子數為0．5N_A

C．2．4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0．2N_A

D．32g氧氣中所含的氧原子數為N_A

【答案】

【解析】

試題分析：A、18gH₂O的物質的量為1mol，其含有的電子數為10N_A，故A錯誤；B、在標況下，11．2L氯氣的物質的量為0．5mol，其含有的分子數為0．5 N_A，而題中沒有說明是咋標況下，故B錯誤；C、2．4gMg的物質的量為0．1mol，其與足量的鹽酸反應生成Mg²⁺失去的電子數0．2 N_A，故C正確；D、32g氧氣的物質的量為1mol，所含的氧原子數為2N_A，故D錯誤。

考點：阿伏加德羅常數

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A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12gNaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

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B．7.1g C1₂變為氯離子時，得到的電子數為0.1N_A個

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C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2N_A個電子

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A

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