Question

常溫下，對于物質的量濃度相等、體積相同的NaCl溶液與NaF溶液，下列判斷錯誤的是（　　）

A．在NaCl溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

B．在NaF溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

C．NaCl溶液中的氫離子濃度比NaF溶液中的氫離子濃度大

D．由于F^-水解，NaF溶液中每減少nmolF^-，必然增加nmolOH^-

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒來分析；
B．根據電荷守恒來分析；
C．NaCl溶液顯中性，NaF溶液顯堿性；
D．F^-水解，但水解的程度很弱．

解答：解：A．NaCl溶液中存在四種離子，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正確；
B．NaF溶液中存在四種離子，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），故B正確；
C．常溫下NaCl溶液顯中性，溶液中的氫離子濃度為10^-7mol/L，NaF溶液顯堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，故C正確；
D．F^-水解，但水解的程度很弱，且離子濃度越小，水解程度越大，離子水解與離子的濃度有關，所以NaF溶液中每減少nmolF^-，不一定增加nmolOH^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度比較及溶液不顯電性，明確電荷守恒及水解與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，選項D為學生街的易錯點，題目難度不大．