Question

下列對溶液敘述正確的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B、對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n

C、常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）₂溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D、常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現PH＞7的情況，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．冰醋酸加水過程中，促進冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減小；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋過程中促進一水合氨電離；
C．常溫下，根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算氫離子濃度，再根據pH計算公式進行計算；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋過程中促進一水合氨電離，但不能完全電離，所以物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液中加入的水體積大于氨水，則m＞n，故B錯誤；
C．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1

0.01L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故C正確；
D．氫氧化鈉和醋酸溶液混合，如果pH＞7時，溶液中的溶質為醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），但不可能出現c（OH^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、pH的簡單計算等知識點，知道冰醋酸中只含分子不含離子，再結合弱電解質電離特點、電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，難度中等．