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80℃時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol • L-1	0.10	0.20	0.20
C(SO2)/ mol • L-1	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1

B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0

D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同

練習冊系列答案

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“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統”發生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統”發生反應的化學方程式為_____________________________________________。