Question

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

  

 A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

    C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)              

    D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

Answer 1

【答案】D

【解析】乙中I^－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e^3＋被還原成Fe^2＋，B正確；當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確。加入

Fe^2＋，導致平衡逆向移動，則Fe^2＋失去電子生成Fe^3＋，作為負極，D錯誤。

【考點分析】原電池原理綜合考查