Question

控制適合的條件，將反應Fe²⁺+Ag⁺?Ag+Fe³⁺設計成如圖所示的原電池．下列判斷錯誤的是（　　）

A．反應開始時，電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨

B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率

C．電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl₃固體，乙中石墨電極反應為Ag-e^-?Ag⁺

D．電流計讀數為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數仍為零

Answer 1

分析：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發生氧化反應，所以甲中石墨作負極，乙中石墨作正極，電子從負極沿導線流向正極；
B．電流計指針為0時，該反應達到平衡狀態；
C．電流計指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向逆反應方向進行；
D．電流計指針為0后，在乙中加入硫化鈉固體，硫離子和銀離子反應生成硫化銀沉淀，平衡向逆反應方向進行．

解答：解：A．該原電池中，亞鐵離子失電子發生氧化反應，所以甲中石墨作負極，乙中石墨作正極，電子從負極沿導線流向正極，所以電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨，故A正確；
B．當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故B正確；
C．電流計指針為0后，在甲中加入FeCl₃固體，平衡向逆反應方向進行，則銀作負極，銀電極上失電子發生氧化反應，故C正確；
D．電流計指針為0后，在乙中加入硫化鈉固體，硫離子和銀離子反應生成硫化銀沉淀，平衡向逆反應方向進行，電流計指針讀數不為0，故D錯誤；
故選D．

點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答，注意該反應是可逆反應，為易錯點．