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9.要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-),可向其中加入(  )
A.NH3•H2OB.鹽酸C.H2SO4D.CH3COONa

分析 NH4Cl溶液中,銨離子部分水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,導致溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度,若要滿足c(NH4+)=c(Cl-),必須使銨離子水解平衡向著逆向移動,且不能再引進氯離子,據此進行解答.

解答 解:因為在氯化銨強酸弱堿鹽,銨離子存在水解平衡:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
A、加入適量氨水 可以增大銨離子濃度,能夠滿足c(NH4+)=c(Cl-),故A正確;
B、加入適量HCl,使溶液中氫離子濃度增大,抑制了銨離子水解,可以使銨離子濃度增大,但是溶液中氯離子濃度增大的更多,不會滿足c(NH4+)=c(Cl-),故B錯誤;
C、加入硫酸增大,溶液中氫離子濃度增大,抑制了銨離子的水解,能夠使銨離子濃度增大,但是只能使二者濃度之比無限接近1:1,不會實現c(NH4+)=c(Cl-),故C錯誤;
D、加入適量的醋酸鈉溶液,溶液中氫氧根離子濃度增大,促進銨根離子水解,不能滿足c(NH4+)=c(Cl-),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素,題目難度中等,注意明確鹽的水解原理及其影響因素,試題培養了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應中,NH3既顯還原性,又顯堿性的是(  )
A.NH3+HCl═NH4ClB.4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
C.3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.若實驗室僅有錐形瓶、長頸漏斗、導管、膠管、燒杯、藥匙,據此只能制備下列哪組氣體(  )
A.C2H2、H2S、C2H4B.H2、CO2、H2SC.HCl、CO2、O2D.H2、NO2、CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數為1.5NA
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA
C.25℃,1.01×105 Pa,11.2 L Cl2含有的氯原子數為1.0 NA
D.1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數為1.0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)的反應中,反應1分鐘后,SO3的濃度增加了0.9mol/L,則O2表示的平均速率為(  )
A.0.45mol/(L•min)B.0.55mol/(L•min)C.0.60mol/(L•min)D.0.90mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.25℃時,0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題:
①HA是弱電解質(填“強電解質”或“弱電解質”);
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是B(填字母).
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H+)與c(OH-)的乘積   D.c(OH-
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得,則下列說法中正確的是AD
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.立方氮化硼是一種超硬材料,可由:2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫,加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑,催化劑}$6MgO+4BN+2N2制備.
(1)寫出一種與N2互為等電子體的陰離子CN-
(2)合成立方BN可用Ni-Al、CO(NH22等作催化劑.
①Ni2+基態離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8
②1mol CO(NH22分子中含有σ的鍵的數目為7NA
③依據第2周期元素第一電離能的變化規律,參照圖1中B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置.
(3)立方氮化硼晶胞結構如圖2,每個晶胞中含氮原子數為4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
WXYZ
結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于ⅣA族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應,該元素是Na(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是bc(填序號).
a.自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度
d.單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:電子層相同,核電荷數Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).
(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質量分數.

能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc(填序號).
a.m、n             b.m、y              c.n、y.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列用電子式表示的形成過程正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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同步練習冊答案
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