Question

氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液還原，并生成SO₄^2-，則M元素的最終價態是

1. A.
   +2
2. B.
   -2
3. C.
   -1
4. D.
   0

Answer 1

D
分析：根據氧化還原反應的電子守恒分析計算；利用元素化合價的變化列式計算；
解答：氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，被Na₂SO₃溶液還原為M未知化合價的化合物，設M化合價變化為X價；Na₂SO₃被氧化為硫酸，兩個過程電子守恒，25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液中溶質物質的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式計算；
化合價降低做氧化劑，變化為：MO（OH）₂⁺～M～（5-X）e^-；
1 5-X
2.8×10^-4mol （5-X）×2.8×10^-4mol
化合價升高的做還原劑，變化為：Na₂SO₃～SO₄^2-～2e-；
1 2
0.0007mol 0.0014mol
依據電子守恒得到：（5-X）×2.8×10^-4mol=0.0014mol
X=0
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應電子守恒的計算應用，注意化合價變化；元素化合價標注是解題關鍵．