Question

氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液還原，并生成SO₄^2-，則M元素的最終價態是（　�。�

A．+2

B．-2

C．-1

D．0

Answer 1

分析：根據氧化還原反應的電子守恒分析計算；利用元素化合價的變化列式計算；

解答：解：氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，被Na₂SO₃溶液還原為M未知化合價的化合物，設M化合價變化為X價；Na₂SO₃被氧化為硫酸，兩個過程電子守恒，25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液中溶質物質的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式計算；
化合價降低做氧化劑，變化為：MO（OH）₂⁺～M～（5-X）e^-；
                           1                   5-X
                       2.8×10^-4mol           （5-X）×2.8×10^-4mol
化合價升高的做還原劑，變化為：Na₂SO₃～SO₄^2-～2e-；
                               1             2
                               0.0007mol    0.0014mol
依據電子守恒得到：（5-X）×2.8×10^-4mol=0.0014mol
X=0
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應電子守恒的計算應用，注意化合價變化；元素化合價標注是解題關鍵．