Question

下列比較中正確的是（　　）

• A、離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• B、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄
• D、非金屬性：F＞Cl＞S＞O

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強；
C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．同主族元素，電子層數越多，非金屬性越弱，同周期原子序數越大，非金屬性越強．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，所以單質的氧化性為：F₂＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D．同主族元素，電子層數越多，非金屬性越弱，同周期原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性：F＞O＞Cl＞S，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查非金屬元素的性質，明確同周期、同主族元素的性質變化規律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．