Question

下列比較中正確的是（　�。�

A．金屬性：Mg＞Al＞Na

B．原子半徑：S＞O＞F

C．堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH

D．氫化物穩定性：HBr＞HCl＞PH₃

Answer 1

分析：A、同周期自左而右金屬性減弱，據此判斷；
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C、同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩定．

解答：解：A、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O＞F，故B正確；
C、同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D、非金屬性Cl＞Br＞P，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HCl＞HBr＞PH₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同周期、同主族元素性質的遞變規律，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．