【題目】一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發生伍茲反應：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反應中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成．據此，以下鹵代烴伍茲反應的可能產物（不考慮NaX）及命名合理的是（ ）
A. 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷
C. 1，5-二氯戊烷：環戊烷
D. 四氯化碳：金剛石
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液
B. 檢驗苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色
C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應，使乙烯轉變為乙烷
D. 無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是
①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1
A. 反應①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一
B. 反應③是將還原性較強的(NH4)2SO3轉化為較穩定的銨鹽作氮肥
C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1
D. 反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1
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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有關該反應的說法正確的是( )
A. H2O2分解的化學方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應②控制
C. 反應活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應的中間產物
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【題目】有兩種氣態烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。下列說法正確的是
A. 混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴
B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6
C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3
D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的正極發生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質溶液是____;
(2)正極上出現的現象是________________________________________
(3)若導線上轉移電子1 mol,則負極質量變化____克。
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【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L鹽酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 鹽酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度( mol/L ) | 滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL ) | 待測鹽酸的體積( mL ) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________________。
A．滴定終點讀數時俯視讀數B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 缺鐵會產生貧血，常在醬油中補鐵
B. 補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏
C. 為防止兒童缺鋅，應當讓其服用大量補鋅藥物
D. 可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
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