Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數為0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+數目為0.1NA

C.NaH與水反應生產22.4L(標準狀況)H2轉移電子數為2NA

D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據氯氣和水的反應為可逆反應分析；B.根據溶液的濃度c=分析；C.根據NaH和水反應生成氫氣的反應為歸中反應進行分析；D.根據電荷守恒進行判斷。

A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，即溶液中含未反應的氯氣分子，故含的新制氯水中和粒子總數小于，故A錯誤；

B．溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；

C．標況下氫氣的物質的量為1mol，而NaH和水反應生成氫氣的反應為歸中反應，H元素由價和價變為0價，故當生成1mol氫氣時轉移1mol電子，即個，故C錯誤；

D．將溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有，根據電荷守恒可知，則有n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，即銨根離子為0.1NA個，故D正確。

答案：D。