【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用。
A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A選；
B．水是弱電解質，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．存在平衡2NO2N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；
D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溫度升高促進Fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故答案為A。
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【題目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=____(用K1、K2表示)。
②為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉化率α1=____。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)NO能與N2O反應生成N2和NO2，反應的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。
①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。當NO2與NO的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發生脫氮反應。該反應的化學方程式為______________。
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業選取的最佳催化劑為________。
(4)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現的能量轉化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】在下列反應中，水作氧化劑的是________。
A.Cl2+H2OHCl+HClO
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
D. H2+CuO
H2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。
(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。
(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。
(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：______。
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【題目】節能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。
(1)煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式___________。
(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發生反應C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應數據制成下表：
①0到10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列數據不再變化可表示該反應達到平衡的是___________。
a.容器內壓強 b．混合氣體的平均摩爾質量 c．混合氣體的密度
③若容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）
(3)在某溫度T時能同時發生反應：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一體積固定為2L的密閉容器內加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。
(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_____，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是___。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數為0.2NA
B.pH=1的H2SO4中含有H+數目為0.1NA
C.NaH與水反應生產22.4L(標準狀況)H2轉移電子數為2NA
D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.1NA
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【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強
C.Y氣態氫化物的穩定性比Z的強
D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關系如下，則下列說法正確的是
A. 水的電離程度：X＜Z
B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z
C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下、HA的Ka=104.75
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【題目】下列物質分離提純(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是（ ）
A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾
B.NaCl(KNO3)--結晶和重結晶
C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液
D.己烷(己烯)--溴水，分液
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