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10．橙花醛是一種香料，結構簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說法正確的是（　　）
A．橙花醛能夠發生氧化反應，不能發生還原反應
B．橙花醛可以使溴水褪色
C．橙花醛是丙烯醛是同系物
D．橙花醛與分子式為C10H20O的酮互為同分異構體

分析 （CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚、氧化反應，含有醛基，可發生加成、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵和醛基，都可與氫氣發生加成反應，也為還原反應，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，含有醛基，可與溴水發生氧化反應，故B正確；
C．分子中含有2個碳碳雙鍵，而丙烯醛含有1個碳碳雙鍵，不是同系物，故C錯誤；
D．橙花醛的分子式為C10H16O，與分子式為C10H20O的酮不是同分異構體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，注意把握有機物官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，易錯點為C，注意分子中能與氫氣發生加成反應的種類和數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好．你認為該結論是否合理，請說明你的理由不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據反應產生的氣體體積及反應時間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材（必修加選修）中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
II．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（2）B與A的差值為0.008mol，B點對應的沉淀的物質的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于硅及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．單質硅常用作半導體材料
B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（　　）
A．+478.7kJ•mol-1B．-764.5  kJ•mol-1
C．-478.7kJ•mol-1D．+764.5kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內甲醛含量的作用．某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應，并測定被氧化的甲醛的量．設計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是浸制生物標本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2（防止對產物檢驗測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩定．
（3）硬質玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O．
（4）計算被氧化的甲醛的物質的量為0.03mol．
（5）反應結束后，繼續通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是：
甲同學選擇的試劑乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為B：A，分子個數比為B：A，密度比為A：B．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量之比為A：B，物質的量之比為1：1．
（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調節pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現象．
（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫出生成白色晶體的化學方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區產生．為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止陰（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過．
（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優勢可能是能耗低（節能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.2molO2與1.2molO3所含的分子數相等，與0.8molO3所含的氧原子數相等．

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同步練習冊答案
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