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12．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl		B．	2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
	C．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		D．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

分析氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，據此進行解答．

解答解：A．Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl為化合反應，反應中存在H、Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中存在Fe、Cu化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂為化合反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中存在O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握常見反應類型與氧化還原反應的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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2．

體積均為100mL、pH均為2的H₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小．

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3．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應（未配平）：Al+NaNO₃+NaOH+H₂O→Na+N₂↑
配平該反應，其化學計量數依次為10、6、4、10、3、2．若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，則反應的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應　　　c．鹽酸過量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表：

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反應的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
③下列有關0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （SO₃^2-）
C．c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D.2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，用甲烷可以消除氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
則反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O的△H等于（　　）

A．

+867kJ•mol^-1

B．

-867kJ•mol^-1

C．

+1734kJ•mol^-1

D．

-1734kJ•mol^-1

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7．下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（　　）

	A．	硬度：SiO₂＜CO₂		B．	溶解性：SiO₂＞CO₂
	C．	熔點：SiO₂＜CO₂（干冰）		D．	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將足量的鐵粉投入含FeCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反應后，溶液中Fe²⁺的物質的量是（　　）

A．

0.2mol

B．

0.25mol

C．

0.3mol

D．

0.35mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應常伴隨著能量的變化．下列反應的能量變化不屬于放熱反應的是（　　）

	A．	鋁熱反應		B．	鈉與水反應
	C．	生石灰和水反應		D．	Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反應

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1．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	A的質量分數增加		B．	平衡正向移動
	C．	化學計量數：m+n=3		D．	物質C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　　）

	A．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
	B．	室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.2N_A
	C．	由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

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