Question

17．將足量的鐵粉投入含F(xiàn)eCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反應后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量是（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.25mol
• C． 0.3mol
• D． 0.35mol

Answer 1

分析 發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e足量，則含F(xiàn)eCl₃、CuCl₂均完全反應，以此來解答．

解答 解：由Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，0.1molFeCl₃完全反應生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol；
由Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂可知，0.1molCuCl₂完全反應生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則充分反應后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量是0.15mol+0.1mol=0.25mol，
故選B．

點評 本題考查鐵的性質(zhì)及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意Fe足量，題目難度不大．