Question

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）

• A． 上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）₃酸性最強
• B． 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
• C． 溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
• D． 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析 少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，只有SiO₂不反應，則過濾得到的X為SiO₂，濾液Y中含氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，且SiO₂與硝酸不反應，以此來解答．

解答 解：A．MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃對應的氫氧化物均為堿，SiO₂對應的氫氧化物為酸，故A錯誤；
B．SiO₂不與HCl反應，SiO₂也不與HNO₃反應，故B錯誤；
C．發生MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液Y中陽離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正確；
D．溶液Y中陽離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加入NH₃•H₂O時，生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．