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19．某有機物的結構為，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．不能發生加聚反應
B．分子式為C8H10O
C．和足量氫氣反應后的生成物中含有羥基
D．能發生銀鏡反應

分析 由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、羰基，結合烯烴、酮的性質來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能發生加聚反應，故A錯誤；
B．由結構可知分子式為C8H10O，故B正確；
C．碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發生加成反應，生成物含-OH，故C正確；
D．不含-CHO，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酮的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）3酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl3；②Cu電極上發生的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；②圖丙中的②線是Fe2+離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的用途錯誤的是（　　）
A．HCHO--浸制標本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--飲料D．CCl4--滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不屬于中學化學的基本理論知識范疇的是（　　）
A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用點滴板探究氨氣的性質（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現象的解釋正確的是（　　）

選項實驗現象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發生反應
C濃鹽酸附近產生白煙NH3與揮發出的HCl反應：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不符合節能減排的是（　　）
A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣作為家庭燃氣
D．大力發展火力發電，解決廣東電力緊張問題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法．

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同步練習冊答案
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