【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是 ( )
A.
B.
C.
D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-
MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋
＋
===BaSO4↓＋NH3·H2O
C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中的含硫物質在一定條件下能夠相互轉化，這種轉化在人工條件下也能發生。
(1)最近有人嘗試用H2還原工業尾氣中SO2，該反應分兩步完成，如圖所示。
①H2S的電子式為_________________________________。
②第二步反應中SO2體現_____________性。(填“氧化”或“還原”)
③總反應的化學方程式為_________________________。
(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 
2(NH4)2SO4(aq)。
①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)。
②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應后測得溶液中
, 則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，將10 mol由苯和環已烷組成的混合氣體通入反應器中，下列說法不正確的是
A.N為電源的正極
B.H＋從右向左移動
C.D電極上的電極反應式為
D.苯的轉化率為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質區別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫__現象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質中有極其重要的作用，如圖為合成
的反應過程：
回答下列問題：
(1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。
(2)H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
(3) 
中碳原子的雜化方式為___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發生的反應為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。
①上述反應涉及的物質中，固態時屬于分子晶體的是___________。
②NH3的空間構型為___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。
(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。
(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：
①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
②若該晶胞參數a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm－3。
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