Question

在密閉容器中充入CO₂和CO物質的量之比為1：1的混合氣體，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是（ ）
A．P₁=P₂
B．P₁=2P₂
C．P₁=4P₂
D．P₁=8P₂

Answer 1

【答案】分析：CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2CO+O₂2CO₂，相當于發生反應：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根據反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比來計算．
解答：解：設CO₂的物質的量為n，則CO的物質的量也為x，CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ①，2CO+O₂2CO₂ ②，將①②疊加可得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃ ③，所以可以認為只發生了兩個反應①和③，最后剩余氣體就是CO₂發生反應①生成的O₂，n（O₂）=，反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比=2x：=4．
故選C．
點評：本題考查學生過氧化鈉的化學性質知識，注意所學知識的靈活應用是關鍵，注意化學反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比這一結論的應用．