Question

在密閉容器中充入CO和CO₂混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為p₁，若控制容器的體積不變時，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內壓強為p₂，則p₁和p₂之間的關系是

A．p₁＝8p₂ B．p₁＝4p₂

C．p₁＝2p₂  D．p₁＝p₂

 

Answer 1

A　?

解析:由同溫同壓下＝得：CO₂和CO的混合氣體的平均摩爾質量：＝＝8，則M＝8M(He)＝8×4 g·mol^－1＝32 g·mol^－1，利用十字交叉法求混合氣中CO₂和CO的物質的量比：則＝＝。

設混合氣中CO₂為1 mol，CO為3 mol，則混合氣為4 mol

2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂

  2                      1

  1 mol                n(O₂)＝0.5 mol

因為2CO＋O₂2CO_2,2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂，所以相當于有“CO＋Na₂O₂O2電火花Na₂CO₃”發生，CO氣體完全轉化為固體，反應后只剩下0.5 mol O₂，由＝＝＝，即：p_前＝8p_后，則A項正確。