Question

13．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口看是否變藍方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用左上圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣小，與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，有白煙生成，氨氣水溶液呈堿性，可使石蕊試紙變藍色；
（3）噴泉實驗需形成明顯的壓力差．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，有白煙生成，可用濃鹽酸或濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，根據生成白煙或集氣瓶口是否變藍判斷是否收集滿，
故答案為：向下排空氣法；堿石灰；濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口看是否變藍；
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

點評 考查學生對元素化合物知識的熟悉程度．要求學生綜合題中信息，結合對物質性質的了解，注意相關知識的積累，把握形成噴泉的實驗條件以及對應物質的性質，難度不大．