下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，
（4）元素E是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是 鍵（填“離子”或“共價”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式 。
（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強”或“弱”），其原因是 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省肇慶市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質有廣泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式為：
。
①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是 。
a．能發生水解反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．能與濃溴水反應產生白色沉淀。
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是 。
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲的結構簡式為：
。
①甲中含氧官能團的名稱為：羧基和 。
②甲在一定條件下跟足量的Na反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為 ，負極反應式為 ；正極材料為 ，正極反應式為 。
（2）在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率？請填寫對應序號：
A．催化劑 B．反應物的性質
C．反應溫度 D．反應物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：
②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應，速率不同：
③夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，原子利用率最高的是( ）
A．CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2 
2CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
D．Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）
①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽
②Y、Z的氣態氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質在常溫下是液體
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A. ①②③④ B. ①③④⑤
C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
乙醇分子中不同的化學鍵，如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C．乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂
D．與乙酸發生反應時，鍵①斷裂
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫________；
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________
（3）在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________
（4）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。
（5）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度分別是________
（6）現有以下物質：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質中屬于電解質的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K=
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。
（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應式為 。
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