Question

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______；
（2）將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□-----+□------．______．

Answer 1

發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應(yīng)，Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，則還發(fā)生Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，
（1）Mn元素的化合價(jià)升高，則被氧化，Bi元素的化合價(jià)降低，則BiO₃^-為氧化劑，故答案為：Mn；BiO₃^-；
（2）發(fā)生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
故答案為：Mn²⁺；BiO₃^-；H⁺；MnO₄^-；Bi³⁺；
（3）BiO₃^-為氧化劑，Mn²⁺為還原劑，反應(yīng)2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O中，Mn失去2×5e^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為



，
故答案為：



．