Question

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應過程，據(jù)此回答下列問題
（1）該氧化還原反應中，被氧化的元素是______，氧化劑是______；
（2）將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□-----+□------．______．

Answer 1

解：發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應，Bi元素由+5價降低為+3價，則還發(fā)生Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，
（1）Mn元素的化合價升高，則被氧化，Bi元素的化合價降低，則BiO₃^-為氧化劑，故答案為：Mn；BiO₃^-；
（2）發(fā)生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
故答案為：Mn²⁺；BiO₃^-；H⁺；MnO₄^-；Bi³⁺；
（3）BiO₃^-為氧化劑，Mn²⁺為還原劑，反應2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O中，Mn失去2×5e^-，反應中轉(zhuǎn)移10e^-，所以單線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
分析：發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應，Bi元素由+5價降低為+3價，則還發(fā)生Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平，利用化合價的變化來解答單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，確定還原劑發(fā)生的反應是解答的關鍵．