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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
A、NaHCO3溶液呈電中性,則溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A錯誤;
B、醋酸為弱酸,pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液相比較,CH3COOH的濃度大,反應后CH3COOH過量,溶液呈酸性,
則c(H+)>c(OH-),故B正確;
C、NH4+離子的水解程度較弱,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;
D、設CH3COOH和CH3COONa溶液的物質的量濃度都為1mol/L,則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2mol/L,c(Na+)=1mol/L,所以2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D正確.
故選BD.
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