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我國“神舟5號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出．引燃后的高溫氣體成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，這些氣體均為無色，但在衛星發射現場看到火箭噴射出大量“紅煙”，產生“紅煙”的原因是（　　）

A．高溫下N₂遇空氣生成NO₂

B．NO遇空氣生成NO₂

C．CO₂與NO反應生成NO₂

D．NO與H₂O反應生成NO₂

引燃后的高溫氣體成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，
實驗中若有mg銅參加了反應，則有______mol硫酸被______（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為______mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是______
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．