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【題目】洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結構如圖。下列關于A的相關敘述正確的是

A.A在酸性條件下可以發生水解反應

B.1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發生加成和取代反應

D.A含4種官能團

【答案】AC

【解析】

A.含有酯基，在酸性條件下可以發生水解反應，故A正確；

B.能與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基和酯基，1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗7mol NaOH，故B錯誤；

C.A含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，故C正確；
D.分子中含有酚羥基、醇羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵5種官能團，故D錯誤；

故答案：AC。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是

	X	Y	Z	箭頭上所標數字的反應條件
A．	NO	NO2	HNO3	①常溫遇氧氣
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)，其工業生產流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調節pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2的轉化率，平衡常數增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B。完成下列填空：

(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗該氣體發生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實驗結束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為_____________，此時C中液體可能會發生倒吸，如果不改變現有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學用該裝置測定一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結果小蘇打含量偏低，你認為實驗結果偏低的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與都是α-氨基酸且互為同系物

B. CH3CH＝CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統命名法，化合物按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知該反應在 240℃時，平衡常數 K＝64×10－4。請回答：

(1)該溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分鐘后O2的物質的量為 0.5 mol，則用N2表示的反應速率為________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ (填字母序號)。

A.消耗 1 mol N2 同時生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號)。

A. B. C.

(4)該溫度下，某時刻測得容器內 N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此時反應________ (填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

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