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8．下列對于苯的化學性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）

	A．	苯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
	B．	苯與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
	C．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應不是取代反應

分析苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的化學鍵，易發(fā)生取代反應，能發(fā)生加成反應，難發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答．

解答解：A．苯不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故 A錯誤；
B．苯與溴水不反應，與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故B錯誤；
C．苯不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故C正確；
D．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了有機化合物的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，明確苯分子中碳碳鍵特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程		B．	有些放熱反應常溫下是非自發(fā)的
	C．	自發(fā)反應都是熵增大的反應		D．	電解池的反應不都是非自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO₃^2-
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應后過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）

	A．	用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
	B．	用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	D．	用排水集氣法收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/mol（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L•s）]與反應時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答如下問題：
①0→t₂時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：反應中產(chǎn)生的Mn²⁺離子是此反應的催化劑，催化劑使反應速率增大的影響大于反應物濃度減小使反應速率減小的影響，
②t₂→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，成為影響反應速率的主要因素，從而反應速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里AD．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度 D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相對分子質(zhì)量為376）是一種深紅色晶體．不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H₂，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）當儀器3中出現(xiàn)大量深紅色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．將裝置3中混合物快速過濾、洗滌和干燥．洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標號）．
a．乙醚 b．去氧、冷的蒸餾水 c．無水乙醇
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10^-5mol/L）．
[已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③SrCl₂•6H₂O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于0.03 mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂•6H₂O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

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