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14．有機物用系統命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

分析 根據烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小，看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：有機物選取最長碳鏈為主碳鏈，含6個碳原子，離取代基近的一端編號，確定取代基的位置，用系統命名法命名得到名稱為：3，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性知識的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據表2有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中的化學鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
表2
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應主要由CO2引起，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結構示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成 1gY固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當轉移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Y與M的最低負化合價相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞CH4．
（3）Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S2-（填離子符號）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時會產生沉淀和氣體，試寫出該反應的離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是國際公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S2-a mg/L，若處理1mol S2-需要1.6mol QY2，則處理200m3這種污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被處理后的S2-轉化為SO42-離子（填離子符號）．
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應的離子反應方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．有關說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．原子的種類決定于原子的（　　）
A．核電荷數B．最外層電子數
C．核內質子數和中子數D．相對原子質量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，二者一定具有相同最簡式
C．組成元素的質量分數相同的不同化合物互為同分異構體
D．互為同系物的有機物相對分子質量一定相差14的整數倍

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