Question

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：

（1）沉淀A的名稱是________。

（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。

（4）現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是_______。

Answer 1

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不再產生氣體 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圓底燒瓶

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用于鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇可以將硫酸根離子沉淀；除去鎂離子和硫酸根離子順序任意，鈣離子用碳酸根離子沉底，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，過濾之后，加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，加入試劑順序為④③②①，鋇離子可以將硫酸根離子除去，反應離子方程式為：Ba++ SO42—=BaSO4↓，所以沉淀A為BaSO4。(2)鹽酸可以和碳酸根離子反應生成水以及二氧化碳，當不再產生二氧化碳時，證明鹽酸已經過量，所以，答案為鹽酸、溶液中不再產生氣體。（3）濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）過濾實驗用到的儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據實驗裝置，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗，裝置③為圓底燒瓶，故答案為④；儀器③的名稱為：圓底燒瓶。