【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓
C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
【答案】C
【解析】
A.因碳酸鈣是難溶物，所以應(yīng)寫成化學式，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液除了生成硫酸鋇沉淀外還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯誤；C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時，按“誰少量誰的化學計量數(shù)是1”的方法，則離子方程式是：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O，故C正確；D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，因生成物是膠體而不是沉淀，故正確的離子方程式是：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3（膠體）＋3H+，故D錯誤。此題答案選C
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小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設(shè)計實驗制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：
（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。
（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。
②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）
A. 依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
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【題目】中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（ ）
A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
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【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
②容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6，則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。
（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質(zhì)量分數(shù)為2.3%
B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
C. Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變
D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中所含分子數(shù)為NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是
A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B. 第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化性由強到弱的順序為C1O3- >C12>Fe3+
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