【題目】下列說法中正確的是( )
A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質量分數為2.3%
B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L
C. Na2O2溶于水后溶質未發生改變
D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中所含分子數為NA個
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－,寫出該反應的離子方程式______
（3）某同學取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產生白色沉淀，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發生反應的離子方程式是______。
（5）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為______。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )
A. 鹽酸與碳酸鋇反應：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓
C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為_________________，______________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數為_________，控制溫度的方法為_________________。
（4）將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子反應方程式為___。
（5）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O
（6）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。電池充電時陽極的電極反應式為___________。
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。 “納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與金剛石互為同分異構體
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【題目】中醫典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團隊研發治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發現古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：
根據上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是
A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑
B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C. 青蒿素易溶于水和乙醚
D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾
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【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。
（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業中應用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。
(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
則反應4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時相關離子濃度關系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]
①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知：Cu+Cu2+
2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因______________________________。
(4)T℃時，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達到平衡時，H2的轉化率(
)為80%。反應速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為氣體的物質的量分數。當=60％時，
=________(保留1位小數)。
(5)CuCl溶于濃氨水的反應原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。
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